电子级硝酸(硝酸共价键电子式)
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2023-11-21
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1. 电子级硝酸,硝酸共价键电子式?
硝酸的电子式为:硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键(N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子)。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或镪水。
2. N原子的共用电子那不是多出两个电子?
你的描述中:N五个电子都提供给O
这里有问题,5个电子是与氧原子共用了,既然共用了,那就是共价合物了。但我们知道一个氧需要两个电子才能达到稳定态,那硝酸有三个氧,就需要6个电子,这里才5个,怎么回事?
其实第六个电子是从氢那里共用出来的。
3. 不是生成强电解质硝酸铵?
那是因为反应过程中生成了水,稀释了溶液离子的浓度,导致导电性减弱。
一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的,如金属含有大量的自由电子,就容易导电,而大多数非金属由于自由电子数很少,故不容易导电。石墨导电,金刚石不导电,这就是晶体结构原因。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。
不同的固体有不同的导电特性,通常用电导率σ来量度它们的导电能力。电导率的定义是对固体施加的电场强度E与固体内电流密度J的比值。实验研究指出:在不太强的电场下固体的电导通常服从欧姆定律,即电流密度与电场强度成正比,σ是与电场强度无关的。对于立方晶体或非晶态材料来说,电导率σ是各向同性的,是一个标量。在一般情况下,电导率可能是各向异性的,应该用一个二阶张量表示。电导率的单位是西门子/米。在许多情况下,电导率的倒数是一个使用起来更方便的量,称之为电阻率,用ρ表示,单位是欧姆·米。
根据电导率的数值及其与温度的依赖关系,大致把固体分为三类:金属、半导体和绝缘体
对某些离子晶体,还存在另一种导电机制──离子导电。它是靠外电场作用下正负离子的移动引起电流的。通常,离子电导率很小。
4. 硝酸中氧原子有几个孤对电子?
硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键(N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或镪水。
5. 硝酸中氮原子的杂化方式?
硝酸中N为sp2杂化,与3个O形成3个σ键,还有一个π46,(4原子6电子π键)可以激发,通常2个轨道的能量相差不是很大就可以激发,重组并杂化,2s和2p能量差别不是很大,二者经常杂化,如CH4中,C就是2s与3个2p组合杂化成4个sp3杂化轨道
硝酸(英文名:Nitric acid),是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,化学式为HNO3,分子量为63.01,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
6. 为什么硝酸表现氧化性和酸性?
NO3-的标准电极电势不高,因而氧化性不强。
但由于其电极反应式中含有H+,因此当H+浓度升高时,NO3-的电极电势升高,表现出强氧化性。硝酸是一种具备强氧化性、腐蚀的强碱,归属于一元无机物强碱,是六大无机物强碱之一,也是一种关键的化工原材料,化学方程式为HNO?,其溶液别名硝镪水或高锰酸盐指数水。在工业生产上可用以制有机肥、化肥、火药、染剂、酸盐等;在分析化学中,浓硝酸与浓盐酸的溶液是关键的硝化反应实验试剂。隶属的危险符号是O(Oxidizingagent还原剂)与C(Corrosive腐蚀品)。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。
硝酸沒有漂白性。浓硝酸有漂白性。浓硝酸在溶解时有分子氧形成,(和过氧化氢一样)。硝酸有漂白性吗?是由于石蕊,品红都能够有强氧化性不一定能漂白剂,如co2,co2不可以漂白剂。要不然我们就仅有白色衣服穿了。
7. 苯甲硝酸的结构?
硝酸分子为平面共价分子,中心氮原子sp2杂化,未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键。
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1. 电子级硝酸,硝酸共价键电子式?
硝酸的电子式为:硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键(N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子)。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或镪水。
2. N原子的共用电子那不是多出两个电子?
你的描述中:N五个电子都提供给O
这里有问题,5个电子是与氧原子共用了,既然共用了,那就是共价合物了。但我们知道一个氧需要两个电子才能达到稳定态,那硝酸有三个氧,就需要6个电子,这里才5个,怎么回事?
其实第六个电子是从氢那里共用出来的。
3. 不是生成强电解质硝酸铵?
那是因为反应过程中生成了水,稀释了溶液离子的浓度,导致导电性减弱。
一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的,如金属含有大量的自由电子,就容易导电,而大多数非金属由于自由电子数很少,故不容易导电。石墨导电,金刚石不导电,这就是晶体结构原因。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。
不同的固体有不同的导电特性,通常用电导率σ来量度它们的导电能力。电导率的定义是对固体施加的电场强度E与固体内电流密度J的比值。实验研究指出:在不太强的电场下固体的电导通常服从欧姆定律,即电流密度与电场强度成正比,σ是与电场强度无关的。对于立方晶体或非晶态材料来说,电导率σ是各向同性的,是一个标量。在一般情况下,电导率可能是各向异性的,应该用一个二阶张量表示。电导率的单位是西门子/米。在许多情况下,电导率的倒数是一个使用起来更方便的量,称之为电阻率,用ρ表示,单位是欧姆·米。
根据电导率的数值及其与温度的依赖关系,大致把固体分为三类:金属、半导体和绝缘体
对某些离子晶体,还存在另一种导电机制──离子导电。它是靠外电场作用下正负离子的移动引起电流的。通常,离子电导率很小。
4. 硝酸中氧原子有几个孤对电子?
硝酸为平面共价分子,中心氮原子2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上,因此为sp2杂化,其中未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键(N提供一对孤对电子,两个单键O各提供一个单电子,-OH中氧为sp3杂化,提供一对孤对电子)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或镪水。
5. 硝酸中氮原子的杂化方式?
硝酸中N为sp2杂化,与3个O形成3个σ键,还有一个π46,(4原子6电子π键)可以激发,通常2个轨道的能量相差不是很大就可以激发,重组并杂化,2s和2p能量差别不是很大,二者经常杂化,如CH4中,C就是2s与3个2p组合杂化成4个sp3杂化轨道
硝酸(英文名:Nitric acid),是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,化学式为HNO3,分子量为63.01,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
6. 为什么硝酸表现氧化性和酸性?
NO3-的标准电极电势不高,因而氧化性不强。
但由于其电极反应式中含有H+,因此当H+浓度升高时,NO3-的电极电势升高,表现出强氧化性。硝酸是一种具备强氧化性、腐蚀的强碱,归属于一元无机物强碱,是六大无机物强碱之一,也是一种关键的化工原材料,化学方程式为HNO?,其溶液别名硝镪水或高锰酸盐指数水。在工业生产上可用以制有机肥、化肥、火药、染剂、酸盐等;在分析化学中,浓硝酸与浓盐酸的溶液是关键的硝化反应实验试剂。隶属的危险符号是O(Oxidizingagent还原剂)与C(Corrosive腐蚀品)。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。
硝酸沒有漂白性。浓硝酸有漂白性。浓硝酸在溶解时有分子氧形成,(和过氧化氢一样)。硝酸有漂白性吗?是由于石蕊,品红都能够有强氧化性不一定能漂白剂,如co2,co2不可以漂白剂。要不然我们就仅有白色衣服穿了。
7. 苯甲硝酸的结构?
硝酸分子为平面共价分子,中心氮原子sp2杂化,未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键。
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